實驗名稱：電解碘化鉀溶液製碘

實驗目的：本實驗探討電解反應發生的化學變化，以電解碘化鉀溶液，並檢驗其產物，使學生了解電解時兩電極的反應。

實驗原理：
　　電解時，通入的直流電使得接到電源正極的電極產生氧化反應，而接到電負極的電極產生還原反應，例如電解熔融的氯化鈉，兩極的反應分別為：正極氯離子（Ｃｌ¯）失去電子，被氧化生成氯氣（Ｃｌ2）；負極鈉離子（Ｎａ﹢）得到電子，被還原生成金屬鈉（Ｎａ）。

２Ｎａｃｌ→２Ｎａ＋Ｃｌ2　正極生成氯氣（Ｃｌ2）　負極生成鈉（Ｎａ）

　　水溶液也能發生電解反應，例如電解溴化銅溶液，溴離子（Ｂｒ¯）在正極失去電子，被氧化生成溴（Ｂｒ2）；銅離子（Ｃｕ²﹢）再負極得到電子，被還原生成金屬銅（Ｃｕ）。

ＣｕＢｒ2→Ｃｕ＋Ｂｒ2　正極生成溴（Ｂｒ2）　負極生成銅（Ｃｕ）

　　再某些水溶液中，水分子也可能分別子在正級或負極產生氧化或還原反應，水分子在正極會失去電子生成氧氣，並使電極附近溶液支ｐＨ值下降；而水分子負極會得到電子生成氫氣，並使電極附近溶液支ｐＨ值上升。

Ｈ2Ｏ→２Ｈ＋Ｏ　正極生成氧氣（Ｏ），ｐＨ↓　負極生澄氫氣（Ｈ2），ｐＨ↑

實驗器材：直流電源供應器　　　　　　　　　　　　　　１臺
　　　　　碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　２支
　　　　　電線（附鱷魚夾）　　　　　　　　　　　　　２條
　　　　　Ｕ型管　　　　　　　　　　　　　　　　　　１個
　　　　　滴管　　　　　　　　　　　　　　　　　　　２支
　　　　　試管（直徑約１公分，長約１５公分）　　　　２支
　　　　　橡皮塞（配合試管口徑）　　　　　　　　　　１個
　　　　　鐵架　　　　　　　　　　　　　　　　　　　１組

實驗藥品：碘化鉀溶液（Ｋｌ，０.５Ｍ）　　　　　５０毫升
　　　　　環己烷（Ｃ6Ｈ12）　　　　　　　　　　　　２毫升
　　　　　廣用指示劑（或酚酞溶液）　　　　　　　　　數滴
　　　　　＊若環己甲烷不易取得，可使用正己烷替代。

實驗步驟：１.在Ｕ型管中加入碘化鉀溶液，注意液面在放入碳棒後應距管口約２公分，並以鐵夾固定。

　　　　　２.以碳棒作為電極，開啓電源並將電壓調至１２伏特，電解５～１０分鐘，觀察兩極產生的變化。

正極變化：２Ｉ¯→Ｉ2＋２ｅ¯　Ｉ2＋Ｉ¯→Ｉ3¯
負極變化：２Ｈ2Ｏ＋２ｅ¯→Ｈ2＋２ＯＨ¯
總極變化：３Ｉ¯＋２Ｈ2Ｏ→Ｉ3¯＋Ｈ2(g)＋２ＯＨ¯

　　　　　３.關閉電源並取出碳棒，注意碳棒上有無氣味。

　　　　　４.以滴管吸收正極一端的溶液２毫升，置入另一支試管中，在加入環己烷２毫升，將橡皮塞塞上，搖晃後靜置片刻，觀察其所發生的現象。

　　　　　５.以另一支滴管吸收負極一端的溶液２毫升，置入另一支試管中，再加入數滴廣用指示劑（或酚酞溶液），觀察溶液產生的變化。