催化劑
催化劑又稱為觸媒、酶及酵素，其主要作用原理為改變化學反應的活化能，進而改變其反應速率。催化劑除了使用於石油化學或特用化學品等工業製程中，目前並已廣泛地應用在人類居家生活環境上，有效地改善人類居住環境品質。
催化是利用催化劑改變化學反應速率的一種工藝。許多化學工業要利用催化作用來獲得需要的反應速率。催化也是一種化工單元過程，催化劑本身在反應中不會被消耗，但催化劑會改變反應速率，一催化劑亦可能參與複數的催化反應。
由於d棟元素原子具有不同數目的價電子及低能階的空電子能階，故能使反應物吸附在d棟金屬表面。因此在一些反應中，包括以哈柏法生產氨氣，d棟金屬可以提供一個適當的金屬表面，進行多相催化反應。此外，二氧化錳催化過氧化氫分解成水之反應亦為多相催化作用。
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文／蘭若精舍．柳藏經 昨夜未曾老， 今日卻成妖； 滿頭銀白髮， 相思夢年少。 （柳藏經于蘭若精舍2024/4/25）
