二氧化硫(SO2)是含硫FR4,FRP煤在鍋爐內燃燒時産生的氣體産物。在燃燒時，煤中的硫發生氧化反應，産生各種含有硫的化合物，其中主要是SO2，煤中硫的含量越高，鍋爐燃燒後産生煙氣中的SO2的含量也越高。

由于環境中SO2的排放受到一定限制，所以在SO2排出煙囪進入大氣前，有必要脫除並處理所産生的硫化物。

同別的氣體一樣，SO2不僅難以處理而且也難以把它跟別的氣體分離開來。比如SO2的蒸發溫度和凝結溫度分別是-10℃和-73℃，簡單的分離法不僅難以操作，費用高，而且不太可行。而向煙氣噴水可以吸收其中的SO2，從而使SO2從氣態變爲液態。這種方法可以把SO2從煙氣中分離，但又會引起其它問題。當SO2溶于水中時，産生了一種稀薄但極具腐蝕性的酸性溶液。這個處理過程中，所需的設備是由昂貴的原材料制FR4,FRP造的，並需要大量的堿性化學物質（如NaOH）來中和所産生的酸液。

可以用石灰石溶液（CaCO3）取代水，把CaCO3溶液噴向煙氣，可以吸取出煙氣中的SO2，並把它轉變成一種便于處理的物質。與把SO 2溶于水一樣，含有SO2的石灰石溶液也要經過一系列反應，産生亞硫酸鈣固體（CaSO3）和硫酸鈣固體（CaSO4）。在這一過程中，需注入空氣，使CaCO3氧玻璃纖維化成CaSO4，而CaSO4又結晶成CaSO4•2H2O (簡稱石膏)。
1。2化學反應描述

濕法石灰石脫硫系統中， 在氣體、液體和固體物質中發生了一系列複雜的、動態的化學平衡反應。從下列反應方程式中可以獲悉發生的反應：

CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2

(石灰石 + 二氧化硫 → 亞硫酸鈣 +玻璃纖維 二氧化碳)

CaSO3 + 1/2 02 → CaSO4

(亞硫酸鈣 + 氧氣 → 硫酸鈣)

在濕法石灰石脫硫系統中發生的化學反應可以分爲幾個步驟， 主要步驟是：吸收、中和、再生、氧化和結晶。盡管反應步驟是依次表達的，但其實際卻是同時進行的。
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